Bài 22: Luyện tập: Tính chất của kim loại
Hướng dẫn giải Bài 9 (Trang 101 SGK Hóa học 12)
<p>Có 5 kim loại là Mg, Ba, Al, Fe, Ag. Nếu chỉ dùng thêm dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng thì có thể nhận biết được các kim loại</p>
<p>A. Mg, Ba, Ag.</p>
<p>B. Mg, Ba, Al.</p>
<p>C. Mg, Ba, Al, Fe.</p>
<p>D. Mg, Ba, Al, Fe, Ag.</p>
<p><strong>Giải</strong></p>
<p><em>Chọn D.</em></p>
<p><span style="font-size: 8px;">⚫</span> Dùng dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng: </p>
<p> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>Ba</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>BaSO</mi><mn>4</mn></msub><mo>↓</mo><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mo>↑</mo><mspace linebreak="newline"/><mi>Mg</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>MgSO</mi><mn>4</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mo>↑</mo><mspace linebreak="newline"/><mn>2</mn><mi>Al</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>3</mn><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mn>4</mn></msub><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>Al</mi><mn>2</mn></msub><msub><mrow><mo>(</mo><msub><mi>SO</mi><mn>4</mn></msub><mo>)</mo></mrow><mn>3</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>3</mn><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mo>↑</mo><mspace linebreak="newline"/><mi>Fe</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>FeSO</mi><mn>4</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mo>↑</mo></math></p>
<p><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>-</mo><mo> </mo></math>Mẫu tạo kết tủa là Ba. Thêm Ba vào cho đến dư, sau đó lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub> do phản ứng</p>
<p> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>Ba</mi><mi>dư</mi></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mo> </mo><mn>2</mn><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><mi>Ba</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mo>↑</mo></math></p>
<p><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>-</mo><mo> </mo></math>Mẫu không tác dụng với dung dịch H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> loãng là Ag.</p>
<p><span style="font-size: 8px;">⚫</span> Cho dung dịch Ba(OH)<sub>2</sub> dư vào ba dung dịch muối sunfat mới vừa tạo thành ở trên.</p>
<p><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>-</mo><mo> </mo></math>Mẫu tạo kết tủa màu trắng xanh là dung dịch FeSO<sub>4</sub> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> Fe.</p>
<p> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>FeSO</mi><mn>4</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>Ba</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>BaSO</mi><mn>4</mn></msub><mo>↓</mo><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>Fe</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo>↓</mo><mo>(</mo><mi>trắng</mi><mo> </mo><mi>xanh</mi><mo>)</mo></math></p>
<p><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>-</mo><mo> </mo></math>Mẫu tạo kết tủa và kết tủa tan đi một phần là dung dịch <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>Al</mi><mn>2</mn></msub><msub><mrow><mo>(</mo><msub><mi>SO</mi><mn>4</mn></msub><mo>)</mo></mrow><mn>3</mn></msub><mo> </mo><mo>⇒</mo><mi>Al</mi></math></p>
<p> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>Al</mi><mn>2</mn></msub><msub><mrow><mo>(</mo><msub><mi>SO</mi><mn>4</mn></msub><mo>)</mo></mrow><mn>3</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>2</mn><mi>Ba</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><mn>2</mn><mi>Al</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>3</mn></msub><mo>↓</mo><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>3</mn><msub><mi>BaSO</mi><mn>4</mn></msub><mo>↓</mo><mspace linebreak="newline"/><mn>2</mn><mi>Al</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>3</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>Ba</mi><msub><mrow><mo>(</mo><mi>OH</mi><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><mi>Ba</mi><msub><mrow><mo>(</mo><msub><mi>AlO</mi><mn>2</mn></msub><mo>)</mo></mrow><mn>2</mn></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>4</mn><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi></math></p>
<p>Mẫu còn lại là MgSO<sub>4</sub> <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math>Mg.</p>
<p><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>*</mo><mo> </mo></math><em>Nhận xét:</em> Đây là một bài nhận biết rất khó (bài này giống câu số 1 của đề thi Đại học giao thông vận tải năm học 2001-2002). Với cách giải này học sinh khó có thể hiểu được, bởi vì có quá nhiều kiến thức các em chưa được học. Vì vậy chúng tôi nghĩ rằng bài tập này nên để ở chương 8 là tốt nhất. Khi đó các em đã học hết kiến thức hi vọng các em có thể hiểu được.</p>
<p> </p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài
Hướng dẫn giải Bài 1 (Trang 100 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 2 (Trang 100 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 3 (Trang 100 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn Giải Bài 4 (Trang 100, SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 5 (Trang 101 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 6 (Trang 101 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 7 (Trang 101 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 8 (Trang 101 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 10 (Trang 101 SGK Hóa học 12)
Xem lời giải