Cho 16,2 gam kim loại M có hóa trị n tác dụng với 0,15 mol O₂. Chăt rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H₂ ở đktc. Kim loại M là

A. Fe.             B. Al.                   C. Ca.                       D. Mg.

Giải

Chọn B. Chăt rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng H₂, chứng tỏ kim loại M dư. Đặt số mol M tác dụng với O₂ là x mol; số mol M dư là y mol

              $4\mathrm{M} + {\mathrm{nO}}_2 \to 2{\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}}$

               x   $\to$ $\frac{\mathrm{nx}}{4}$  $\to$ $\frac{\mathrm{nx}}{2}$

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm M₂O_n ($\frac{\mathrm{nx}}{2}$mol): M_dư

               $$\begin{gathered} {\mathrm{M}}_2{\mathrm{O}}_{\mathrm{n}} + 2\mathrm{nHCl} \to 2{\mathrm{MCl}}_{\mathrm{n}} + {\mathrm{nH}}_2\mathrm{O} \\ 2{\mathrm{M}}_{\mathrm{dư}} + 2\mathrm{n} \mathrm{HCl} \to 2{\mathrm{MCl}}_{\mathrm{n}} + {\mathrm{nH}}_2\uparrow \\ \mathrm{y} \to \frac{\mathrm{ny}}{2} \end{gathered}$$

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}\frac{\mathrm{nx}}{4}=0,15\\ \frac{\mathrm{ny}}{2}=\frac{13,44}{22,4}\\ \mathrm{M}(\mathrm{x}+\mathrm{y}) = 16,2\end{array}\right. \iff \left\{\begin{array}{l}\mathrm{nx}=0,6\\ \mathrm{ny}=1,2\\ \mathrm{M}(\mathrm{x}+\mathrm{y}) = 16,2\end{array}\right. \Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\mathrm{n}(\mathrm{x}+\mathrm{y}) = 1,8 \left(1\right)\\ \mathrm{M}(\mathrm{x}+\mathrm{y}) = 16,2 \left(2\right)\end{array}\right.$

Lấy (2) chia (1) ta được M = 9n ($1\le \mathrm{n}\le 3$)

Vậy kim loại M là Al (nhôm)