Hòa tan 58 gam muối CuSO₄.5H­₂O vào nước được 500 ml dung dịch A.

a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.

b) Cho dần dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch  hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Giải:

a) $$\begin{gathered} {\mathrm{nCuSO}}_4={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{o}}=\frac{58}{160+5.18}=0,232 \left(\mathrm{mol}\right) \\ \mathrm{Nồng} \mathrm{độ} \mathrm{mol}/\mathrm{l} \mathrm{của} \mathrm{dung} \mathrm{dịch} \mathrm{A}: {{\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=\frac{0,232}{0,5}=0,464 \left(\mathrm{M}\right) \end{gathered}$$

b)

Trong 50 ml dung dịch A số mol của ${\mathrm{CuSO}}_4$ là 0,05.0,464=0,0232 mol

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe} + {\mathrm{CuSO}}_4\to {\mathrm{FeSO}}_4+\mathrm{Cu}\downarrow \\ 0,0232\leftarrow 0,0232 \end{gathered}$$

Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng: m=0,0232.56=1,2992 (g)