Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Giải:

a) chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với $HN{O}_3$ giải phóng khí NO

=> Trong chất rắn này có Cu dư

  $$\begin{gathered} 2\mathrm{Cu} + {\mathrm{O}}_2\to 2\mathrm{CuO} \left(1\right) \\ \left(\frac{12,8}{64}-0,03\right)=0,17 \to 0,17 \\ \mathrm{CuO}+2{\mathrm{HNO}}_3\to \mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \left(2\right) \\ 0,19\to 0,34 \\ 3{\mathrm{Cu}}_{\mathrm{dư}}+8{\mathrm{HNO}}_3\to 3\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2+2\mathrm{NO}\uparrow +4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \left(3\right) \\ 0,03\leftarrow 0,08 \leftarrow 0,02=\frac{0.448}{22,4} \end{gathered}$$

b) Từ (3) => nCu dư - 0,03 mol. Từ (1) => nCu phản ứng = 0,17 mol.

Từ (2) và (3) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}=0,34+0,08=0,42 \mathrm{mol}$

Thể tích dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,5M cần dùng: V=$\frac{0,42}{0,5}=840 \mathrm{ml}$