Trang chủ / Giải bài tập / Lớp 10 / Hóa học / Bài 15: Ý nghĩa là cách tính biến thiên Enthalpy phản ứng hóa học
Bài 15: Ý nghĩa là cách tính biến thiên Enthalpy phản ứng hóa học
Hướng dẫn giải Mở đầu (Trang 82 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
<p><strong>Mở đầu (Trang 82 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):</strong></p>
<p>Cho hai phản ứng đốt cháy:</p>
<p>(1): <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi mathvariant="normal">C</mi><mo>(</mo><mi mathvariant="normal">s</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mn>2</mn></msub><mo>(</mo><mi mathvariant="normal">g</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>CO</mi><mn>2</mn></msub><mo>(</mo><mi mathvariant="normal">g</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo> </mo><msub><mo>∆</mo><mi mathvariant="normal">r</mi></msub><mo>,</mo><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>-</mo><mn>393</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo> </mo><mi>kJ</mi></math></p>
<p>(2): <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>2</mn><mi>Al</mi><mo>(</mo><mi mathvariant="normal">s</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mfrac><mn>3</mn><mn>2</mn></mfrac><msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mn>2</mn></msub><mo>(</mo><mi mathvariant="normal">g</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>Al</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mn>3</mn></msub><mo>(</mo><mi mathvariant="normal">s</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo> </mo><msub><mo>∆</mo><mi mathvariant="normal">r</mi></msub><mo>,</mo><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>-</mo><mn>1675</mn><mo>,</mo><mn>7</mn><mo> </mo><mi>kJ</mi></math></p>
<p>Với cùng một khối lượng C và Al, chất nào khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?</p>
<p> </p>
<p><strong><span style="text-decoration: underline;"><em>Hướng dẫn giải:</em></span></strong></p>
<p>Giả sử đốt cháy 1 gam C và 1 gam Al:</p>
<p>+) 1 gam C có 1/12 mol</p>
<p>1 mol C: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>r</mi></msub><mo>,</mo><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>-</mo><mn>393</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo> </mo><mo>⇒</mo><mo> </mo><mfrac><mn>1</mn><mn>12</mn></mfrac><mi>m</mi><mi>o</mi><mi>l</mi><mo> </mo><mi>C</mi><mo> </mo><mi>c</mi><mi>ó</mi><mo> </mo><msub><mo>∆</mo><mi>r</mi></msub><mo>,</mo><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>-</mo><mn>32</mn><mo>,</mo><mn>79</mn><mo> </mo><mi>k</mi><mi>J</mi><mo>.</mo></math></p>
<p>+) 1 gam Al có 1/27 mol</p>
<p>Với 2 mol Al ta có <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi mathvariant="normal">r</mi></msub><mo>,</mo><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>-</mo><mn>1675</mn><mo>,</mo><mn>7</mn><mo> </mo><mi>kJ</mi><mo> </mo><mo>⇒</mo><mo> </mo><mfrac><mn>1</mn><mn>27</mn></mfrac><mi>mol</mi><mo> </mo><mi>Al</mi><mo> </mo><mi>có</mi><mo> </mo><msub><mo>∆</mo><mi mathvariant="normal">r</mi></msub><mo>,</mo><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>-</mo><mn>31</mn><mo>,</mo><mn>03</mn><mo> </mo><mi>kJ</mi></math></p>
<p>=> Với cùng một khối lượng C và Al, C khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn.</p>