Luyện tập 1 (Trang 83 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):

Cho phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)        ${∆}_r,H_{298}^0 = 250 kJ.$

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Hướng dẫn giải:

1 gam H₂ ⇒ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2} = \frac{1}{2} \mathrm{mol}$

3 mol H₂ :  ${∆}_{\mathrm{r}},{\mathrm{H}}_{298}^0 = 250 \mathrm{kJ}$

$\frac{1}{2}\mathrm{mol} {\mathrm{H}}_2: {∆}_{\mathrm{r}},{\mathrm{H}}_{298}^0 = \frac{250}{3} . \frac{1}{2} \approx 41,67 \mathrm{kJ}$

⇒ Để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu 41,67 kJ.