Luyện tập 1 (Trang 80 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 49,98 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Hướng dẫn giải:

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0 \mathrm{tỉ} \mathrm{lệ} \mathrm{thuận} \mathrm{với} \mathrm{lượng} \mathrm{chất} \mathrm{tham} \mathrm{gia} \mathrm{và} \mathrm{sản} \mathrm{phẩm}$

Ta có: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_2} = \frac{1}{26} \left(\mathrm{mol}\right)$

Đốt cháy 1/26 mol C₂H₂ tỏa ra 49,98 kJ.

=> Đốt cháy 1 mol C₂H₂ tỏa ra x kJ.

=> x = 1 x 49,98 : (1/26) = 1299,48 kJ.

=> ${∆}_r{H}_{298}^0 = -1299,48 kJ$ (vì đây là phản ứng tỏa nhiệt nên entralpy mang giá trị âm.