Bài 3 (Trang 81 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):

Cho biết phản ứng sau có ${∆}_{\mathrm{t}}, {\mathrm{H}}_{298}^0 >0$ và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng.

$2{\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3 \left(\mathrm{s}\right) + \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2.8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{s}\right) \to 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{aq}\right) + \mathrm{Ba}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2 \left(\mathrm{aq}\right) +\hspace{0.17em}10{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{I}\right)$

Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH₄NO₃) rắn với một lượng barium hydroxide ngậm nước (Ba(OH)₂.8H₂O) ở nhiệt độ phòng thì nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng hay giảm?

Giải thích.

Hướng dẫn giải:

Do ${∆}_{\mathrm{t}}, {\mathrm{H}}_{298}^0 > 0 \to \mathrm{đây} \mathrm{là} \mathrm{phản} \mathrm{ứng} \mathrm{thu} \mathrm{nhiệt}$

-> Phản ứng sẽ hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt -> Nhiệt độ của hỗn hợp giảm.