Câu hỏi 3 (Trang 58 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)

Hướng dẫn giải Câu hỏi 3 (Trang 58 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)

Câu hỏi 3 (Trang 58 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều): Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s22p5. Khi các nguyên tử F liên kết với nhau, để thỏa mãn quy tắc octet, một bạn học sinh đề xuất như sau: Một nguyên tử F nhường 7 electron, tạo ion F7+ có cấu hình là [He]; 7 nguyên tử F khác, mỗi nguyên tử nhận 1 electron tạo 7 ion F- có cấu hình [Ne]. Sau đó 8 ion này hút nhau tạo thành chất có công thức (F7+)(F-)7. Vì sao đề xuất này không hợp lí trong thực tế? Hãy mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử F2.   Hướng dẫn giải: - Cấu hình electron của F (Z = 9) là 1s22s22p5 - Đề xuất của bạn học sinh không hợp lí trong thực tế vì: + Fluorine là nguyên tử có độ âm điện lớn nên khả năng nhận 1 electron dễ hơn nhường 7 electron. + Hai nlguyên tử F có độ âm điện bằng nhau nên không hình thành được liên kết ion như công thức (F7+)(F-)7 mà chỉ tạo được liên kết cộng hóa trị không cực. - Sự hình thành liên kết trong phân tử F2 như sau: Để đạt cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử F đều cần thêm 1 electron. Vì vậy mỗi nguyên tử N cùng góp 1 electron để tạo nên 1 cặp electron chung cho 2 nguyên tử N. <img class="wscnph" style="max-width: 100%;" src="https://static.colearn.vn:8413/v1.0/upload/library/17102022/9c30a023-4936-42aa-9d27-1cca62a5f8e3.JPG" /> Vậy hai nguyên tử F liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không cực tạo phân tử F2: F - F

Xem lời giải bài tập khác cùng bài

Hướng dẫn giải Mở đầu (Trang 57 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)