Luyện tập 3 (Trang 60 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):

Dựa vào giá trị độ âm điện, hãy dự đoán loại liên kết trong các phân tử: H₂S, CH₄, K₂O, F₂O, NaBr.

Hướng dẫn giải:

Với H₂S:

$∆X = X\left(S\right) - X\left(H\right) = 2,58 - 2,20 = 0,38$

=> Liên kết giữa nguyên tử S và H là liên kết cộng hóa trị không cực.

Với CH₄:

$∆X = X\left(C\right) - X\left(H\right) = 2,55 - 2,20 = 0,35$

=> Liên kết giữa nguyên tử C và H là liên kết cộng hóa trị không cực.

Với K₂O:

$∆X = X\left(O\right) - X\left(K\right) = 3,44 - 0,82 = 2,62$

=> Liên kết giữa nguyên tử O và K là liên kết ion.

Với F₂O:

$∆X = X\left(F\right) - X\left(O\right) = 3,98 - 3,44 = 2,03$

=> Liên kết giữa nguyên tử F và O là liên kết cộng hóa trị có cực.

Với NaBr:

$∆X = X\left(Br\right) - X\left(Na\right) = 2,96 - 0,93 = 2,03$

=> Liên kết giữa nguyên tử Br và Na là liên kết ion.