Bài 4: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học
Luyện tập trang 26 KHTN lớp 8
<p><strong>Luyện tập trang 26 Khoa học tự nhiên 8:</strong> Lập phương trình hoá học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử và số phân tử của các chất trong mỗi sơ đồ phản ứng sau:</p>
<p>a) Na + O<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>O</p>
<p>b) Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> → NaOH + BaCO<sub>3</sub></p>
<p>c) Fe + O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p><strong>Trả lời:</strong></p>
<p>a) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:</p>
<p>Na + O<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>O</p>
<p>Bước 2: Làm chẵn số nguyên tử O vế phải bằng cách đặt hệ số 2 trước Na<sub>2</sub>O.</p>
<p>Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O</p>
<p>Số nguyên tử Na vế trái và phải chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 4 trước Na.</p>
<p>4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O</p>
<p>Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:</p>
<p>4Na + O<sub>2</sub> → 2Na<sub>2</sub>O</p>
<p>Tỉ lệ: 4 nguyên tử Na : 1 phân tử O<sub>2</sub> : 2 phân tử Na<sub>2</sub>O.</p>
<p>Hay cứ 4 nguyên tử Na tác dụng với 1 phân tử O<sub>2</sub> tạo ra 2 phân tử Na<sub>2</sub>O.</p>
<p>b) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng</p>
<p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> → NaOH + BaCO<sub>3</sub></p>
<p>Bước 2: Số nhóm (OH) ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta đặt hệ số 2 trước NaOH.</p>
<p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> → 2NaOH + BaCO<sub>3</sub></p>
<p>Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:</p>
<p>Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ba(OH)<sub>2</sub> → 2NaOH + BaCO<sub>3</sub></p>
<p>Tỉ lệ: 1 phân tử Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> : 1 phân tử Ba(OH)<sub>2</sub> : 2 phân tử NaOH : 1 phân tử BaCO<sub>3</sub>.</p>
<p>Hay cứ 1 phân tử Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> tác dụng với 1 phân tử Ba(OH)<sub>2</sub> tạo ra 2 phân tử NaOH và 1 phân tử BaCO<sub>3</sub>.</p>
<p>c) Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng:</p>
<p>Fe + O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p>Bước 2: Số nguyên tử O ở vế phải và vế trái chưa bằng nhau, ta thêm hệ số 2 vào O<sub>2</sub>:</p>
<p>Fe + 2O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p>Số nguyên tử Fe ở vế trái và vế phải chưa bằng nhau, ta thêm hệ số 3 vào Fe:</p>
<p>3Fe + 2O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p>Bước 3: Viết phương trình hoá học hoàn chỉnh:</p>
<p>3Fe + 2O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p>Tỉ lệ: 3 nguyên tử Fe : 2 phân tử O<sub>2</sub> : 1 phân tử Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.</p>
<p>Hay cứ 3 nguyên tử Fe tác dụng với 2 phân tử O<sub>2</sub> được 1 phân tử Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.</p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài
Mở đầu trang 23 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 1 trang 23 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 2 trang 23 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 3 trang 23 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Luyện tập trang 24 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 4 trang 24 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Luyện tập trang 25 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 5 trang 25 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 6 trang 26 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 7 trang 26 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 8 trang 26 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Câu hỏi thảo luận 9 trang 26 KHTN lớp 8
Xem lời giải
Vận dụng trang 26 KHTN lớp 8
Xem lời giải