Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn

Câu a:

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Câu b:

$n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025mol$

nAl = x; nFe = y

nH₂ = 3/2x + y = 0,025 mol

m_{hỗn hợp} = 27x + 56y = 0,83 gam

Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01

m_Al = 0,01 x 27 = 0,27g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g

$\%m_{Al}=\frac{0,27}{0,83.100\%}=32,53\%$

⇒ %mFe = 67,47%