Hướng dẫn giải Bài 7 (Trang 69 SGK Hóa học lớp 9)

Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Hướng dẫn Câu a: Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Câu b: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>n</mi><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>56</mn></mrow><mrow><mn>22</mn><mo>,</mo><mn>4</mn></mrow></mfrac><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>025</mn><mi>m</mi><mi>o</mi><mi>l</mi></math> nAl = x; nFe = y nH2 = 3/2x + y = 0,025 mol mhỗn hợp = 27x + 56y = 0,83 gam Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01 mAl = 0,01 x 27 = 0,27g mFe = 0,01 x 56 = 0,56g <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>%</mo><msub><mi>m</mi><mrow><mi>A</mi><mi>l</mi></mrow></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>27</mn></mrow><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>83</mn><mo>.</mo><mn>100</mn><mo>%</mo></mrow></mfrac><mo>=</mo><mn>32</mn><mo>,</mo><mn>53</mn><mo>%</mo></math> ⇒ %mFe = 67,47%