Hướng dẫn giải Bài 6 (Trang 69 SGK Hóa học lớp 9)

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam. a) Hãy viết phương trình hoá học. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Hướng dẫn Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Câu a: Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình: 64x - 56x = 0,08 => x = 0,01 mol Câu b: Số mol CuSO4 ban đầu <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>=</mo><mn>2</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo>.</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>12</mn><mo>.</mo><mfrac><mn>5</mn><mn>100</mn></mfrac><mo>.</mo><mn>160</mn><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>02625</mn><mo> </mo><mi>m</mi><mi>o</mi><mi>l</mi></math> Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol. Khối lượng dung dịch: mdd = mCuSO4 + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>C</mi><mo>%</mo><mi>C</mi><mi>u</mi><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mn>4</mn></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>01625</mn><mo>.</mo><mn>160</mn></mrow><mrow><mn>27</mn><mo>,</mo><mn>91</mn><mo>.</mo><mn>100</mn><mo>%</mo></mrow></mfrac><mo>≈</mo><mn>9</mn><mo>,</mo><mn>32</mn><mo>%</mo><mspace linebreak="newline"/><mi>C</mi><mo>%</mo><mi>F</mi><mi>e</mi><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mn>4</mn></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>01</mn><mo>.</mo><mn>152</mn></mrow><mrow><mn>27</mn><mo>,</mo><mn>91</mn><mo>.</mo><mn>100</mn><mo>%</mo></mrow></mfrac><mo>≈</mo><mn>5</mn><mo>,</mo><mn>45</mn><mo>%</mo></math>