Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO₃ hoặc KNO₃ để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy.

a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất.

b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được.

c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng.

Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn?

Hướng dẫn

Câu a:

Các phương trình phản ứng phân hủy:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑ (1)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ (2)

Câu b:

Theo phương trình (1) và (2): số mol hai muối tham gia phản ứng nhu nhau (0,1 mol), nhưng số mol oxi sinh ra không như nhau.Theo phương trình (1):

$$\begin{gathered} n_{O_2}=\frac{1}{2}{n}_{KN{O}_3}=0,05 mol \\ {V}_{O_2}=1,12 lit \end{gathered}$$

Theo phương trình (2):

$$\begin{gathered} n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=0,15 mol \\ {V}_{O_2}=0,15.22,4=3,36 lit \end{gathered}$$

Câu c:

$$\begin{gathered} n_{O_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05 mol \\ {m}_{KN{O}_3}=101 ; m_{KCl{O}_3}=122,5 \end{gathered}$$

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

n_KNO3 = 0,05.2 = 0,1 mol.

m_{KNO3 cần dùng} = 0,1 x 101 = 10,1g

m_{KClO3 cần dùng} =$\frac{2.0,05}{3.122,5}=4,08g$