a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit và sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp?.

b) Trong các phản ứng hóa học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao?

c) Nếu thu được 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, trong đó có 2,8g sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit và sắt (III) oxit là bao nhiêu?

Giải:

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H₂ + CuO → Cu + H₂O (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H₂ vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe₂O₃ vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

m_Cu = 6g - 2,8g = 3,2g, n_Cu = $\frac{3,2}{64}$ = 0,05 mol

n_Fe = $\frac{2,8}{56}$ = 0,05 (mol)

$n_{H_2 \left(1\right)} = n_{Cu} = 0,05 mol \Rightarrow V_{H_2 \left(1\right)} = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít$

$n_{H_2 \left(2\right)} =\frac{3}{2}. n_{Fe} = \frac{3}{2}.0,05 =0,075mol\Rightarrow V_{H_2 \left(2\right)} = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H_2.$

${V_H}_2 = V_{H_2\left(1\right)} + V_{H_2\left(2\right)} = 1,12 + 1,68 = 2,8\left(l\right)$