Hướng dẫn giải Bài 8 (Trang 111 SGK Hóa học 12)

Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít khí <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub></math> ở đktc và dung dịch kiềm. a)  Xác định tên hai kim loại đó  và tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được  Hướng dẫn giải: a) Đặt kí hiệu của kim loại kiềm thứ 1 là A, khối lượng mol là A (x mol); kim loại kiềm thứ 2 là B, khối lượng mol là B  (y mol) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math>Kí hiệu chung là M, khối lượng mol nguyên tử trung bình là M (a mol)                               <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>2</mn><mi>M</mi><mo>+</mo><mn>2</mn><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mo>→</mo><mn>2</mn><mi>M</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>+</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mo>↑</mo><mspace linebreak="newline"/><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>←</mo><mo> </mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>←</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>05</mn><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mfrac><mrow><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>12</mn></mrow><mrow><mn>22</mn><mo>,</mo><mn>4</mn></mrow></mfrac></math> Ta có:    0,1M = 3,1 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo><mi>A</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>23</mn><mo>(</mo><mi>N</mi><mi>a</mi><mo>)</mo><mo> </mo><mo><</mo><mi>M</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>31</mn><mo><</mo><mi>B</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>39</mn><mfenced><mi>K</mi></mfenced></math> Vậy hai kim loại cần tìm là Na,K Ta có:          <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mfenced open="{" close=""><mrow><mtable columnalign="left"><mtr><mtd><mi>x</mi><mo>+</mo><mi>y</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mi>a</mi></mtd></mtr><mtr><mtd><mfrac><mrow><mi>A</mi><mi>x</mi><mo>+</mo><mi>B</mi><mi>y</mi></mrow><mrow><mi>x</mi><mo>+</mo><mi>y</mi></mrow></mfrac><mo>=</mo><mi>M</mi></mtd></mtr></mtable><mo>⇒</mo><mfenced open="{" close=""><mrow><mtable columnalign="left"><mtr><mtd><mi>x</mi><mo>+</mo><mi>y</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn></mtd></mtr><mtr><mtd><mfrac><mrow><mn>23</mn><mi>x</mi><mo>+</mo><mn>39</mn><mi>y</mi></mrow><mrow><mi>x</mi><mo>+</mo><mi>y</mi></mrow></mfrac><mo>=</mo><mn>31</mn></mtd></mtr></mtable><mo>⇒</mo></mrow></mfenced></mrow></mfenced><mi>x</mi><mo>=</mo><mi>y</mi><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>05</mn></math> Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp          <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>%</mo><msub><mi>m</mi><mrow><mi>N</mi><mi>a</mi></mrow></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>05</mn><mo>.</mo><mn>23</mn><mo>.</mo><mn>100</mn></mrow><mrow><mn>3</mn><mo>,</mo><mn>1</mn></mrow></mfrac><mo>=</mo><mn>37</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo>%</mo><mo>;</mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>%</mo><msub><mi>m</mi><mi>K</mi></msub><mo>=</mo><mn>100</mn><mo>-</mo><mn>37</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo>=</mo><mn>62</mn><mo>,</mo><mn>9</mn><mo>%</mo></math> b)   <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>M</mi><mi>O</mi><mi>H</mi><mo>+</mo><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>→</mo><mi>M</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>+</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi><mspace linebreak="newline"/><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn></math> Thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>V</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn></mrow><mn>2</mn></mfrac><mo>=</mo><mn>50</mn><mo> </mo><mi>m</mi><mi>l</mi><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>05</mn><mfenced><mi>l</mi></mfenced></math> Khối lượng muối clorua thu được :                <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>m</mi><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mfenced><mrow><mi>M</mi><mo>+</mo><mn>35</mn><mo>,</mo><mn>5</mn></mrow></mfenced><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mfenced><mrow><mn>31</mn><mo>+</mo><mn>35</mn><mo>,</mo><mn>5</mn></mrow></mfenced><mo>=</mo><mn>6</mn><mo>,</mo><mn>65</mn><mfenced><mi>g</mi></mfenced></math>