Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dich NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định các thành phần %  khối lượng của hợp kim.

Giải:

$$\begin{gathered} 2\mathrm{Al}+2\mathrm{NaOH}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2{\mathrm{NaAlO}}_2+3{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ 0,2 \leftarrow 0,3=\frac{6,72}{22,4} \end{gathered}$$

=> mAl=0,2.27=5,4 (g) =>mFe+mCr=100-5,4=94,6 (g)

Đặt số mol của Fe và Cr lần lượt là x mol và y mol

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \mathrm{x} \to \mathrm{x} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \mathrm{Cr}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CrCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \mathrm{y} \to \mathrm{y} \end{gathered}$$

Ta có: $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}+\mathrm{y}=\frac{38,08}{22,4}\\ 56\mathrm{x}+52\mathrm{y}=94,6\end{array}\iff \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=1,55\\ \mathrm{y}=0,15\end{array}\right.\right.$

Thành phàn phần trăm khối lượng hợp kim:

$\%\mathrm{mAl}=\frac{5,4.100}{100}=5,4\%; \%\mathrm{mFe}=\frac{1,55.56.100}{100}=86,8\%; \%\mathrm{mCr}=7,8\%$