6. Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức $K_{2}O.PbO.6Si{O}_2$. Tính khối lượng $K_{2}C{O}_3, PbC{O}_3$ và $Si{O}_2$ cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất của quá trình là 100%.

Giải:

Thủy tinh là một oxit kép $K_{2}O.PbO.6Si{O}_2$ nên có khối lượng mol là:

$M=\left(39\times 2\right)+16+\left(207+16\right)+\left(28+32\right).6=677\left(g/mol\right)$

Để sản xuất 6,77 tấn hay $\left(6,77.{10}^{6}g\right)$ thủy tinh trên thì số mol thủy tinh cần có là: 

$\frac{6,77.{10}^6}{677}={10}^4 mol$

(hay ${10}^4$ mol $K_{2}O$ ; ${10}^4$ mol $PbO$ ; $6.{10}^4$ mol $Si{O}_2$)

Do các phương trình hóa học:

$$\begin{gathered} K_{2}C{O}_3\stackrel{t°}{\to }{K}_{2}O+C{O}_2\uparrow \\ 1 mol 1 mol \\ PbC{O}_3\stackrel{t°}{\to }PbOC{O}_2 \\ 1 mol 1 mol \end{gathered}$$

Suy ra : Số mol của $K_{2}C{O}_3$ là ${10}^4$ hay khối lượng $K_{2}C{O}_3$ cần:

$m_{K_{2}C{O}_3}=138.{10}^4\left(g\right)=1380000\left(g\right)=1380\left(kg\right)$

Tương tự số mol của $PbC{O}_3$ bằng ${10}^4$ hay khối lượng $PbC{O}_3$ cần:

$m_{PbC{O}_3}=267.{10}^4\left(g\right)=2670000\left(g\right)=2670\left(kg\right)$

Và số mol của $Si{O}_2$ bằng $6.{10}^4$ hay khối lượng $Si{O}_2$ cần:

$m_{Si{O}_2}=6.60.{10}^4\left(g\right)=3600000\left(g\right)=3600\left(kg\right)$