4. Cho 5,94g hỗn hợp $K_{2}C{O}_3$ và $N{a}_{2}C{O}_3$ tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ dư thu được 7,74g hỗn hợp các muối khan $K_{2}S{O}_4$ và $N{a}_{2}S{O}_4$. Thành phần của hỗn hợp đầu là:

A. $3,18g N{a}_{2}C{O}_3$ và $2,76g K_{2}C{O}_3$

B. $3,81g N{a}_{2}C{O}_3$và $2,76g K_{2}C{O}_3$

C. $3,02g N{a}_{2}C{O}_3$và $2,25g K_{2}C{O}_3$

D. $4,27g N{a}_{2}C{O}_3$và $3,82g K_{2}C{O}_3$

Giải:

$$\begin{gathered} K_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4 dư \to C{O}_2\uparrow +H_{2}O+K_{2}S{O}_4 \\ x mol x mol \\ N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_{4}dư \to C{O}_2\uparrow +H_{2}O+N{a}_{2}S{O}_4 \\ y mol y mol \end{gathered}$$

Phương trình đại số:

$$\begin{gathered} 138x+106y=5,94 \left(1\right) \\ 174x+142y=7,74 \left(2\right) \\ x=0,02 mol\Rightarrow m_1=2,76\left(g\right) K_{2}C{O}_3 \\ y=0,03 mol\Rightarrow m_2=3,18\left(g\right) N{a}_{2}C{O}_3 \end{gathered}$$

Chọn A.