Bài 9: Quy tắc Octet
<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Luyện tập 3 (Trang 51 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>
<p><strong>Luyện tập 3 (Trang 51 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):</strong></p>
<p>Vì sao các nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc 8 electron khi tham gia liên kết)?</p>
<p> </p>
<p><span style="text-decoration: underline;"><em><strong>Hướng dẫn giải:</strong></em></span></p>
<p>- Chu kì 2 có 2 phân lớp đó là: phân lớp s và phân lớp p</p>
<p>- Phân lớp s chứa tối đa 2 electron, phân lớp p chứa tối đa 6 electron</p>
<p>=> Chu kì 2 chỉ chứa được tối đa 8 electron.</p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài
Hướng dẫn giải Mở đầu (Trang 49 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 1 (Trang 49 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 2 (Trang 50 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 1 (Trang 50 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 2 (Trang 51 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Bài 1 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>
Xem lời giải
<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Bài 2 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>
Xem lời giải
<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Bài 3 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>
Xem lời giải
<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Bài 4 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>
Xem lời giải
<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Bài 5 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>
Xem lời giải