Bài 4 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)

<div data-v-a7c68f28=""><span data-v-a7c68f28="">Hướng dẫn giải Bài 4 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)</span></div>

<p><strong>Bài 4 (Trang 52 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):</strong></p> <p>Ở dạng đơn chất, sodium (Na) và chlorine (Cl) rất dễ tham gia các phản ứng hóa học, nhưng muối ăn được tạo nên từ hai nguyên tố này lại không dễ dàng tham gia các phản ứng mà có sự nhường hoặc nhận electron. Giải thích.</p> <p> </p> <p><span style="text-decoration: underline;"><em><strong>Hướng dẫn giải:</strong></em></span></p> <p>Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup> => Có 1 electron ở lớp ngoài cùng => Có xu hướng cho đi 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững => Dễ tham gia phản ứng hóa học.</p> <p>Cấu hình electron của Cl (Z = 17): 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup> => Có 7 electron ở lớp ngoài cùng => Có xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững => Dễ tham gia phản ứng hóa học.</p> <p>NaCl: Được tạo nên bởi 2 nguyên tố là Na và Cl. Trong hợp chất này, Na sẽ nhường 1 electron và Cl sẽ nhận 1 electron của Na để đạt cấu hình có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng => Cả 2 nguyên tử đều đạt cấu hình electron bền vững.</p> <p>=> NaCl khó tham gia các phản ứng mà có sự nhường hoặc nhận electron.</p>