Bài 3: Nguyên tố hóa học
Hướng dẫn giải Câu hỏi 4 (Trang 18 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
<p><strong>Câu hỏi 4 (Trang 18 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):</strong></p>
<p>Chlorine có hai đồng vị bền là <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mmultiscripts><mi>C</mi><mprescripts/><none/><mn>35</mn></mmultiscripts><mi>l</mi><mo> </mo><mi>v</mi><mi>à</mi><mo> </mo><mmultiscripts><mi>C</mi><mprescripts/><none/><mn>37</mn></mmultiscripts><mi>l</mi></math>. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của chlorine trong tự nhiên.</p>
<p> </p>
<p><span style="text-decoration: underline;"><em><strong>Hướng dẫn giải:</strong></em></span></p>
<p>Ta đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mmultiscripts><mi>Cl</mi><mprescripts/><none/><mn>35</mn></mmultiscripts></math> là x</p>
<p>và phần trăm số nguyên tử của đồng vị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mmultiscripts><mi>Cl</mi><mprescripts/><none/><mn>37</mn></mmultiscripts></math> là y</p>
<p>Ta có: x + y = 100</p>
<p>Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mfrac><mrow><mn>35</mn><mo>.</mo><mi>x</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>37</mn><mo>.</mo><mi>y</mi></mrow><mn>100</mn></mfrac><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>35</mn><mo>,</mo><mn>45</mn><mo> </mo><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>)</mo></math></p>
<p>Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mfenced open="{" close=""><mtable columnalign="left"><mtr><mtd><mi>x</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mi>y</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>100</mn></mtd></mtr><mtr><mtd><mn>35</mn><mi>x</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>37</mn><mi>y</mi><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>3545</mn></mtd></mtr></mtable></mfenced></math></p>
<p>=> x = 77,5 và y = 22,5.</p>
<p>Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mmultiscripts><mi>Cl</mi><mprescripts/><none/><mn>35</mn></mmultiscripts></math> là 77,5%</p>
<p>và phần trăm số nguyên tử của đồng vị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mmultiscripts><mi>Cl</mi><mprescripts/><none/><mn>37</mn></mmultiscripts></math> là 22,5%.</p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài
Hướng dẫn giải Mở đầu (Trang 16 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 1 (Trang 16 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 1 (Trang 17 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 2 (Trang 17 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 3 (Trang 17 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 2 (Trang 17 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 3 (Trang 18 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Vận dụng 1, 2 (Trang 18 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 4 (Trang 18 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 1 (Trang 20 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 2 (Trang 20 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 3 (Trang 20 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 4 (Trang 20 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải