Câu hỏi 4 (Trang 18 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):

Chlorine có hai đồng vị bền là ${}^{35}Cl và {}^{37}Cl$. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của chlorine trong tự nhiên.

Hướng dẫn giải:

Ta đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{35}\mathrm{Cl}$ là x

và phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{37}\mathrm{Cl}$ là y

Ta có: x + y = 100

Nguyên tử khối trung bình của Chlorine là: $\frac{35.x +\hspace{0.17em}37.y}{100} = 35,45 \left(2\right)$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x + y = 100\\ 35x + 37y = 3545\end{array}\right.$

=> x = 77,5 và y = 22,5.

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{35}\mathrm{Cl}$ là 77,5%

và phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{37}\mathrm{Cl}$ là 22,5%.