Bài 3 (Trang 20 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):

Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là ${}^{63}\mathrm{Cu} \mathrm{và} {}^{65}\mathrm{Cu}$. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng.

Hướng dẫn giải:

Ta đặt phần trăm số nguyên tử đồng vị ${}^{63}\mathrm{Cu}$ là x

và phần trăm số nguyên tử đồng vị ${}^{65}\mathrm{Cu}$ là y.

Ta có: x + y = 100 (1)

và $\frac{63.x + 65.y}{100} = 63,54 \left(2\right)$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\left\{\begin{array}{l}x + y = 100\\ 63x + 65y = 6354\end{array}\right.$

=> x = 73, y = 27.

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{63}\mathrm{Cu}$ là 73% và phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{65}\mathrm{Cu}$ là 27%.

Số mol tương ứng với 6,354 gam đồng là $\frac{6,354}{63,54} = 0,1 \left(mol\right)$

Số mol đồng vị ${}^{63}\mathrm{Cu}$ có trong 6,354 gam đồng là $\frac{73.0,1}{100} = 0,073 mol$

Số mol đồng vị ${}^{65}\mathrm{Cu}$ có trong 6,354 gam đồng là $\frac{27.0,1}{100} = 0,027 mol$