Câu hỏi 1 (Trang 71 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)

Hướng dẫn giải Câu hỏi 1 (Trang 71 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)

Câu hỏi 1 (Trang 71 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều): Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3.   Hướng dẫn giải: Nguyên tử O có cấu hình electron là 1s22s22p4, có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng nên xu hướng cơ bản là nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> Số oxi hóa của O là -2. Phương trình: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi mathvariant="normal">O</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>2</mn><mi mathvariant="normal">e</mi><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msup><mi mathvariant="normal">O</mi><mrow><mn>2</mn><mo>-</mo></mrow></msup></math> Nguyên tử kim loại nhóm IA có cấu hình electron chung là ns1, có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng nên xu hướng cơ bản là nhường đi 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math>Số oxi hóa của kim loại nhóm IA là +1. Nguyên tử kim loại nhóm IIA có cấu hình electron chung là ns2, có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng nên xu hướng cơ bản là nhường đi 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> Số oxi hóa của kim loại nhóm IIA là +2. Nguyên tử Al với cấu hình electron là [Ne]3s23p1, có 3 electron ở lớp vỏ ngoài cùng nên xu hướng cơ bản là nhường đi 3 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài như khí hiếm <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> Số oxi hóa của Al là +3. Phương trình: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>Al</mi><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msup><mi>Al</mi><mrow><mn>3</mn><mo>+</mo></mrow></msup><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>3</mn><mi mathvariant="normal">e</mi></math>

Xem lời giải bài tập khác cùng bài