a) Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng:

• A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.
• 1 gam khí A chiếm thể tích là 0,35 lít ở đktc.

b) Hòa tan 12,8 gam hợp chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ mol của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Hướng dẫn trả lời

a) $M_A=\frac{22,4.1}{0,35}=64 \left(g\right)$

Công thức toán học của oxit: Si_xO_y

        $x:y=\frac{50}{32}:\frac{50}{16}=1:2$

CTPT: ${\left(S{O}_2\right)}_n=6464n=64 \Rightarrow n=1$

CTPT của A là SO₂.

b) $$\begin{gathered} n_{NaOH}=0,3.1,2=0,36 \left(mol\right) \\ {n}_{S{O}_2}=\frac{12,8}{64}=0,2 \left(mol\right) \\ \frac{n_{NaOH}}{n_{S{O}_2}}=\frac{0,36}{0,2}=1,8 \end{gathered}$$

$\to$ Muối tạo thành là NaHSO₄, Na₂SO₃.

         $$\begin{gathered} S{O}_2+NaOH\to NaHS{O}_3 \\ x x x \\ S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O \\ y 2y y \end{gathered}$$

      $$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}x+y=0,2\\ x+2y=0,36\end{array}\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,04\\ y=0,16\end{array}\right.\right. \\ {C}_{M_{NaHS{O}_3}}=\frac{0,04}{0,3}=0,133 \left(M\right) \\ {C}_{M_{N{a}_{2}S{O}_3}}=\frac{0,16}{0,3}=0,533 \left(M\right) \end{gathered}$$