Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Hướng dẫn

nCuO = 1,6 : 80 = 0,02 mol

nH₂SO₄ = 20 : 98 = 0,2 mol

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư.

Khối lượng CuSO₄ tạo thành, tính theo số mol CuO:

n_CuSO4= n_CuO = 0,02 mol ⇒ m_CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g.

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_H2SO4 = 20 – (98 x 0,02)= 18,04g.

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$$\begin{gathered} C\%CuS{O}_{4 }= \frac{3,2x100\%}{(100+1,6)}\approx 3,15\% \\ C\%H_{2}S{O}_4=\frac{18,4x100\%}{(100+1,6)}\approx 17,76\% \end{gathered}$$