Hướng dẫn giải Bài 6 (Trang 6 SGK Hóa học lớp 9)

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Hướng dẫn nCuO = 1,6 : 80 = 0,02 mol nH2SO4 = 20 : 98 = 0,2 mol a) Phương trình phản ứng: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b) Theo phương trình phản ứng trên thì lượng CuO tham gia phản ứng hết, H2SO4 còn dư. Khối lượng CuSO4 tạo thành, tính theo số mol CuO: nCuSO4= nCuO = 0,02 mol ⇒ mCuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2g. Khối lượng H2SO4 dư sau phản ứng: mH2SO4 = 20 – (98 x 0,02)= 18,04g. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>C</mi><mo>%</mo><mi>C</mi><mi>u</mi><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo>=</mo><mo> </mo><mfrac><mrow><mn>3</mn><mo>,</mo><mn>2</mn><mi>x</mi><mn>100</mn><mo>%</mo></mrow><mrow><mo>(</mo><mn>100</mn><mo>+</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>6</mn><mo>)</mo></mrow></mfrac><mo>≈</mo><mn>3</mn><mo>,</mo><mn>15</mn><mo>%</mo><mspace linebreak="newline"/><mi>C</mi><mo>%</mo><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>S</mi><msub><mi>O</mi><mn>4</mn></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>18</mn><mo>,</mo><mn>4</mn><mi>x</mi><mn>100</mn><mo>%</mo></mrow><mrow><mo>(</mo><mn>100</mn><mo>+</mo><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>6</mn><mo>)</mo></mrow></mfrac><mo>≈</mo><mn>17</mn><mo>,</mo><mn>76</mn><mo>%</mo></math>