Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

- Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Hướng dẫn

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng Mg là 0,6g.

$n_{Mg}=\frac{0,6}{24}=0,025 mol$

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Gọi n_Al = x

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

n_H2 = n_Mg = 0,025

Theo đề bài ta có:

$0,025+\frac{3x}{2}=\frac{1568}{22400}=0,07$

Giải ra ta có: x= 0,03 mol

⇒ m_Al = 0,03 x 27 = 0,81g

$$\begin{gathered} \%m_{Al}=\frac{0,81.100\%}{(0,81+0,6)}=57,45\% \\ \%m=100\%-57,45\%=42,55\% \end{gathered}$$