Hướng dẫn giải Bài 6 (Trang 58 SGK Hóa học lớp 9)

Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. - Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Hướng dẫn Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng Mg là 0,6g. <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>n</mi><mrow><mi>M</mi><mi>g</mi></mrow></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>6</mn></mrow><mn>24</mn></mfrac><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>025</mn><mo> </mo><mi>m</mi><mi>o</mi><mi>l</mi></math> Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Gọi nAl = x Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ nH2 = nMg = 0,025 Theo đề bài ta có: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>025</mn><mo>+</mo><mfrac><mrow><mn>3</mn><mi>x</mi></mrow><mn>2</mn></mfrac><mo>=</mo><mfrac><mn>1568</mn><mn>22400</mn></mfrac><mo>=</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>07</mn></math> Giải ra ta có: x= 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03 x 27 = 0,81g <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>%</mo><msub><mi>m</mi><mrow><mi>A</mi><mi>l</mi></mrow></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>81</mn><mo>.</mo><mn>100</mn><mo>%</mo></mrow><mrow><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>81</mn><mo>+</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>6</mn><mo>)</mo></mrow></mfrac><mo>=</mo><mn>57</mn><mo>,</mo><mn>45</mn><mo>%</mo><mspace linebreak="newline"/><mo>%</mo><mi>m</mi><mo>=</mo><mn>100</mn><mo>%</mo><mo>-</mo><mn>57</mn><mo>,</mo><mn>45</mn><mo>%</mo><mo>=</mo><mn>42</mn><mo>,</mo><mn>55</mn><mo>%</mo></math>