Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl₂ với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 g AgNO₃.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn

Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ → 2AgCl (r) + Ca(NO₃)₂ (dd)

Câu a:

Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

$$\begin{gathered} n_{CaC{l}_2}=\frac{2,22}{111}=0,02 mol \\ {n}_{AgCl}=\frac{1,7}{170}=0,01 mol \end{gathered}$$

Câu b:

Lượng chất rắn tạo thành: 

m_AgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435 (g)

Câu c:

Lượng AgNO₃ tác dụng hết với CaCl₂, số mol CaCl₂ dư là:

n_CaCl2 dư = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol

Do dung dịch thay đổi thể tích không đáng kể nên thể tích của dung dịch là:

V_dd = 0,03 + 0,07 = 0,1 (l)

Nồng độ các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng:

$$\begin{gathered} C_{M_{CaC{l}_2}}=\frac{0,015}{0,1}=0,15\left(M\right) \\ {C}_{M_{Ca{\left(N{O}_3\right)}_2}}=\frac{0,005}{0,1}=0,05 \left(M\right) \end{gathered}$$