Hướng dẫn giải Bài 6 (Trang 19 SGK Hóa học lớp 9)

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Hướng dẫn nkhíH2 = 0,15 mol a) Phương trình hóa học của phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Tính khối lượng mạt sắt, dựa vào phương trình trên ta có: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 gam. c) Nồng độ mol của dung dịch HCl Dựa vào phương trình hóa học trên, ta có: nHCl = 2nH2 = 0,3 mol <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo><msub><mi>C</mi><mrow><mi>H</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></mrow></msub><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>3</mn><mo>.</mo><mn>1000</mn></mrow><mn>50</mn></mfrac><mo>=</mo><mn>6</mn><mo> </mo><mi>m</mi><mi>o</mi><mi>l</mi><mo>/</mo><mi>l</mi><mi>i</mi><mi>t</mi></math>