Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn trả lời

$$\begin{gathered} n_{Mn{O}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8 \left(mol\right) ; n_{NaOH}=0,5.4=2 \left(mol\right) \\ Mn{O}_2+4HC{l}_{dd}\stackrel{t°}{\to } MnC{l}_2+C{l}_2\uparrow +2H_{2}O \\ 0,8 mol 0,8 mol \\ C{l}_2 + 2NaOH \to NaCl + NaClO+H_{2}O \\ 0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol \\ {n}_{NaOH} tham gia=1,6 mol < 2 mol \to NaOH dư \\ C_{M_{NaCl}}=\frac{0,8}{0,5}=1,6 \left(M\right) \\ C_{M_{NaClO}}=\frac{0,8}{0,5}=1,6 \left(M\right) \\ C_{M_{NaOH}}=\frac{2-1,6}{0,5}=0,8 \left(M\right) \end{gathered}$$.