Cho 15,5 gam natri oxit Na₂O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ.

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Hướng dẫn

Số mol Na₂O = 15,5:62 = 0,25 mol

a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.

                      Na₂O + H₂O → 2NaOH

Phản ứng:      0,25   →           0,5 (mol)

500 ml = 0,5 lít; C_{M (NaOH)} = 0,5 : 0,5 = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

                2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phản ứng:  0, 5 →    0,25           0,25 (mol)

mH₂SO₄ = 0,25.98 = 24,5g

$$\begin{gathered} m_{dd H_{2}S{O}_4}=\frac{24,5.100}{20}=122,5g \\ {V}_{dd,ml}=\frac{m_{dd,g}}{D_{g/ml}}=\frac{122,5}{1,14}\approx 107,5ml \end{gathered}$$