Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. Sau đó, cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl dư thì còn lại 3,2 gam chất rắn màu đỏ.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần % các chất trong hỗn hợp A ban đầu.

Giải

$$\begin{gathered} Fe + CuS{O}_4 \to FeS{O}_4+Cu\downarrow \\ 0,05 mol 0,05 mol \end{gathered}$$

$F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$

Chất rắn màu đỏ là Cu.

$$\begin{gathered} n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05 \left(mol\right) \\ \%Fe=\frac{0,05.56.100}{4,8}=58,3\%; \\ \%F{e}_2{O}_3=100-58,3=41,7\%. \end{gathered}$$