200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn

$n_{HCl}=\frac{3,5.200}{1000}=0,7 mol$

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃.

a) Phương trình phản ứng hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

b) Dựa vào phương trình phản ứng trên ta có:

Gọi n_CuO = x (mol), n_Fe2CO3= y (mol)

Ta có n_HCl = 2x + 6y = 0,7 (1)

m_CuO + $m_{F{e}_{2}C{O}_3}$ = 80x + 160y = 20g. (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l}2x+6y=0,7\\ 80x+160y=20\end{array}\right. \iff \left\{\begin{array}{l}x=0,05\left(mol\right)\\ y=0,1 \left(mol\right)\end{array}\right.$

Khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu là:

m_CuO = 0,05 .80 = 4g

$m_{F{e}_{2}C{O}_3}$ = 0,1 .160 = 16g