Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO₄ 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Hướng dẫn

$$\begin{gathered} n_{Fe}=\frac{1,96}{56}=0,0354 mol \\ {n}_{CuS{O}_4}=\frac{100.1,2.10}{(100.160)}=0,07 mol \end{gathered}$$

a) Phương trình hóa học.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

n_Fe = n_{CuSO4 pu} = 0,035 mol.

b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch:

n_CuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 mol

$$\begin{gathered} C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{1000.0,035}{100}=0,35 mol/l \\ {C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{1000.0,035}{100}=0,35 mol/l \end{gathered}$$