Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau :

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60g nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu ?

Giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

$$\begin{gathered} A{l}_2{O}_3 + 3H_{2}S{O}_4 \to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + 3H_{2}O \\ 1mol 3mol 1mol 3mol \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{49}{98}=0,5mol \\ {n}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{60}{102}=0,59mol \end{gathered}$$

So sánh tỉ lệ $\frac{0,59}{1}>\frac{0,5}{3}$ → Vậy Al₂O₃ dư, H₂SO₄ hết. Số mol sản phẩm thu được tính theo số mol H₂SO₄.

Theo PTHH có:

$$\begin{gathered} n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{1}{3}.n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{0,5}{3}mol \\ \Rightarrow m_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{0,5}{3}.\left(27.2+96.3\right)=57gam \\ {n}_{A{l}_2{O}_{3pu}}=\frac{1}{3}.n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{0,5}{3}mol \\ \Rightarrow m_{A{l}_2{O}_{3pu}}=102.\frac{0,5}{3}=17gam \\ {m}_{A{l}_2{O}_3 \left(dư\right)} = 60 - 17 = 43\left(g\right). \end{gathered}$$