Có phương trình hóa học sau: $CaC{O}_3\left(r\right)\stackrel{t°}{\to }CaO\left(r\right)+C{O}_2\left(k\right) \left(*\right)$

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2g CaO?

b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂(đktc).

d) Nếu thu được 13,44 lít khi CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng?

Giải:

a) 

   $$\begin{gathered} CaC{O}_3\stackrel{t°}{\to }CaO + C{O}_2\uparrow \\ 1 mol 1 mol \\ 0,2 mol 0,2 mol \\ \Rightarrow n_{CaO}=\frac{11,2}{56}=0,2 mol \\ \Rightarrow n_{CaC{O}_3} cần dùng = 0,2 mol. \end{gathered}$$

b) 

$$\begin{gathered} CaC{O}_3\stackrel{t°}{\to }CaO + C{O}_2\uparrow \\ 1 mol 1 mol \\ 0,125 mol 0,125 mol \\ \Rightarrow n_{CaO}=\frac{7}{56}=0,125 mol ; n_{CaC{O}_3}=0,125 mol. \\ \Rightarrow m_{CaC{O}_3}=n.M=0,125.100=12,5 mol. \end{gathered}$$

c) $V_{C{O}_2}=78,4 l$

d) $m_{CaC{O}_3}=60g ; m_{CaO}=33,6g$