Cân lấy 10,6 g Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho Na₂CO₃ tan hết, ta được dung dịch Na₂CO₃ . Biết 1 ml dung dịch này cho khối lượng là 1,05g.

Hãy xác định nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế được.

Giải

Biết nguyên tử khối của Na=23, C=12, O=16

Khối lượng dung dịch Na₂CO₃ :

m = d.V = 200.1,05 = 210 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{10,6}{210}.100\%=5,05\%$

Số mol của Na₂CO₃ là:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{m_{{}_{N{a}_{2}C{O}_3}}}{M_{{}_{N{a}_{2}C{O}_3}}}=\frac{10,6}{(23.2+12+48)}=0,1$ (mol)

Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/lít nên đổi 200ml thành 0,2 lít

Nồng độ mol của dung dịch:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,2}=0,5$ (mol/lit)