Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học
Hoạt động trang 26 KHTN-8
<p><strong>Hoạt động trang 26 KHTN lớp 8:</strong> Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:</p>
<p>a) Fe + O<sub>2 </sub>− − → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p>b) Al + HCl − − → AlCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub></p>
<p>c) Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + NaOH − − → Al(OH)<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p>
<p>d) CaCO<sub>3</sub> + HCl − − → CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</p>
<p><strong>Trả lời:</strong></p>
<p>a) Fe + O<sub>2 </sub>− − → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
<p>Số nguyên tử Fe và O ở hai vế không bằng nhau, nhưng O có số nguyên tử nhiều hơn nên ta bắt đầu từ nguyên tố này trước. Do O<sub>2</sub> có 2 nguyên tử O còn Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> có 4 nguyên tử O nên ta đặt hệ số 2 trước O<sub>2</sub>; để cân bằng tiếp số nguyên tử Fe ta đặt hệ số 3 vào trước Fe ở vế trái. Phương trình hoá học của phản ứng hoàn thiện như sau:</p>
<p>3Fe + 2O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>.</p>
<p>b) Al + HCl − − → AlCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub></p>
<p><sub>Trước phản ứng có một nguyên tử H và một nguyên tử Cl trong phân tử HCl; sau phản ứng có 3 nguyên tử Cl trong AlCl3, 2 nguyên tử H trong phân tử H2, </sub></p>
<p><sub>do đó ta lấy bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6, đặt trước HCl ta được:</sub></p>
<p>Al + 6HCl − − → AlCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub></p>
<p>Để cân bằng số nguyên tử H ta đặt hệ số 3 trước H<sub>2</sub>; để cân bằng số nguyên tử Cl ta đặt hệ số 2 trước AlCl<sub>3</sub>, được:</p>
<p>Al + 6HCl − − → 2AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub></p>
<p>Cuối cùng để cân bằng số nguyên tử Al ta thêm hệ số 2 trước Al ở vế trái. Phương trình hoá học của phản ứng được hoàn thiện như sau:</p>
<p>2Al + 6HCl → 2AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub></p>
<p>c) Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + NaOH − − → Al(OH)<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p>
<p>Trước tiên ta cân bằng nhóm (SO<sub>4</sub>) bằng cách đặt hệ số 3 vào trước Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>:</p>
<p>Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + NaOH − − → Al(OH)<sub>3</sub> + 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p>
<p>Để cân bằng tiếp số nguyên tử Na ta thêm hệ số 6 vào trước NaOH.</p>
<p>Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 6NaOH − − → Al(OH)<sub>3</sub> + 3Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub></p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài
Mở đầu trang 24 KHTN-8
Xem lời giải
Hoạt động trang 24 KHTN-8
Xem lời giải
Câu hỏi trang 25 KHTN-8
Xem lời giải
Câu hỏi 1 trang 25 KHTN-8
Xem lời giải
Câu hỏi 2 trang 25 KHTN-8
Xem lời giải
Câu hỏi 1 trang 27 KHTN-8
Xem lời giải
Câu hỏi 2 trang 27 KHTN-8
Xem lời giải
Câu hỏi 3 trang 27 KHTN-8
Xem lời giải