Hướng dẫn giải Bài 7 (Trang 82 SGK Hóa học 12)

Hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa trị II trong 150 ml dung dịch <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mn>4</mn></msub></math> 0,5M. Để trung hòa axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là A. Ba.                         B. Ca.                 C. Mg.                         D. Be. Giải Chọn C: Đặt kí hiệu của kim loại cần tìm là M, khối lượng mol nguyên tử của M là M. <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi mathvariant="normal">M</mi><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>MSO</mi><mn>4</mn></msub><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>(</mo><mn>1</mn><mo>)</mo><mspace linebreak="newline"/><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>06</mn><mo> </mo><mo> </mo><mo>←</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>06</mn><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mo>(</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>075</mn><mo> </mo><mo>-</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>015</mn><mo>)</mo><mspace linebreak="newline"/><mn>2</mn><mi>NaOH</mi><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><msub><mi>Na</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mrow><mn>4</mn><mo> </mo></mrow></msub><mo> </mo><mo>+</mo><mo> </mo><mn>2</mn><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><mi mathvariant="normal">O</mi><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>(</mo><mn>2</mn><mo>)</mo><mspace linebreak="newline"/><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>03</mn><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>→</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>015</mn><mspace linebreak="newline"/><msub><mi mathvariant="normal">n</mi><mrow><msub><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>SO</mi><mn>4</mn></msub></mrow></msub><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>5</mn><mo> </mo><mo>.</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>15</mn><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>075</mn><mi>mol</mi><mspace linebreak="newline"/><msub><mi mathvariant="normal">n</mi><mi>NaOH</mi></msub><mo> </mo><mo> </mo><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>1</mn><mo>.</mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>03</mn><mo> </mo><mo>=</mo><mo> </mo><mn>0</mn><mo>,</mo><mn>03</mn><mi>mol</mi><mspace linebreak="newline"/></math> Từ (1) và (2) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> Số mol của M là 0,06 mol <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> 0,06M = 1,44 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>⇒</mo></math> M = 24 (Mg)