Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 869 ml khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là 

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe                                       B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe                                       D. 24,9% Zn và 75,1% Fe

Giải 

Chọn A. Đặt số mol của Fe và Zn trong hợp kim lần lượt là x mol và y mol 

$\Rightarrow$56x + 65y = 2,33 (*)

$$\begin{gathered} \mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} \to \mathrm{FeCl} + {\mathrm{H}}_{2\uparrow } \left(1\right) \\ \mathrm{x} \to \mathrm{x} \\ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_{2 }+ {\mathrm{H}}_{2\uparrow } \left(2\right) \\ \mathrm{y} \to \mathrm{y} \end{gathered}$$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$x + y = $\frac{0,896}{22,4} (**)$

Giải hệ (*) và (**) ta được $\left\{\begin{array}{l}x =0,03\\ y =0,01\end{array}\right.$

Thành phần phầm trăm khối lượng của kim loại trong hợp kim 

$\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}} = \frac{0,03.56.100\%}{2,33} = 72,1\%; \%{\mathrm{m}}_{\mathrm{Zn}} = 100\% - 72,1\% = 27,9(\%).$