Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy phân biệt các chất trong những dãy sau và viết phương trình hóa học để giải thích.

a) Các kim loại: Al, Mg, Ca, Na.

b) Các dung dịch: NaCl, CaCl₂, AlCl₃.

c) Các chất bột: CaO, MgO, Al₂O₃.

Giải

a) Dùng H₂O. Cho bốn mẫu thử tác dụng với nước dư ở nhiệt độ thường

- Mẫu tan trong nước, sủi bọt khí và tạo dung dịch trong suốt là Na

                  $2\mathrm{Na} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\uparrow$

- Mẫu tan trong nước, sủi bọt khí và tạo dung dịch vẩn đục là Ca vì Ca(OH)₂ ít tan.

                   $\mathrm{Ca} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 + {\mathrm{H}}_2\uparrow$

⚫    Cho dung dịch NaOH vừa tạo thành vào hai mẫu kim loại còn lại

- Mẫu tan và sủi bọt khí là Al. Mẫu còn lại là Mg.

                   $2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2{\mathrm{NaAlO}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2\uparrow$

b) Dùng dung dịch Na₂CO₃ . Cho ba mẫu thử tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

- Mẫu tạo kết tủa trắng là CaCl₂ : ${\mathrm{CaCl}}_2 + {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3 \to {\mathrm{CaCO}}_3\downarrow + 2\mathrm{NaCl}$

- Mẫu tạo kết tủa dạng keo và sủi bọt khí là AlCl₃. Mẫu còn lại là NaCl.

              $2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow + 3{\mathrm{CO}}_2\uparrow + 6\mathrm{NaCl}$

c) Dùng dung dịch NaOH, Cho ba mẫu thử tác dụng với dung dịch NaOH

- Mẫu tan và tạo dung dịch vẩn đục là CaO vì Ca(OH)₂ ít tan.

              $\mathrm{CaO} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ (phần nước này có trong dung dịch NaOH)

- Mẫu tan là Al₂O₃. Mẫu còn lại là MgO:

               ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3 + \mathrm{NaOH} \to 2{\mathrm{NaAlO}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$