Hướng dẫn giải Bài 6 (Trang 45 SGK Hóa học 11)

Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi. Hướng dẫn nNO= 3,72/22,4 = 0,300 (mol)  nHNO3 = 1,00 x 1,5 = 1,5 (mol) PTHH: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  (1)  0,45      1,2                        ← 0,3 nHNO3 Phản ứng = 1,2 mol Theo (1) ta tính được nCu = 0,45 mol ⇒ mCu = 28,8 gam mCuO = 30 gam – 28,8 gam = 1,2 gam ⇒ nCuO = 0,015 mol CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2) Theo (2) ta tính được nHNO3 là 0,030 mol, nCu(NO3)2 là 0,015 mol Phần trăm khối lượng CuO: <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mo>%</mo><mi>m</mi><mi>C</mi><mi>u</mi><mi>O</mi><mo>=</mo><mfrac><mrow><mn>1</mn><mo>,</mo><mn>2</mn></mrow><mn>30</mn></mfrac><mo>.</mo><mn>100</mn><mo>%</mo><mo>=</mo><mn>4</mn><mo>%</mo></math> Từ (1) và (2) ta tính được số mol HNO3 dư là 0,27 mol. Nồng độ mol HNO3 sau phản ứng: 0,18 M Nồng độ mol của Cu(NO3)2: 0,31 M