Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen và axetilen qua dung dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không bị hấp thụ. Nếu dẫn 6,72 lít khí X trên qua dung dịch bạc nitrat trong amoniac thấy có 24,24 gam kết tủa. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết các phương trình hóa học để giải thích quá trình thí nghiệm trên.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Hướng dẫn trả lời

a) Phương trình hóa học khi dẫn hỗn hợp khí X qua dung dịch Br₂

      $$\begin{gathered} C{H}_2=C{H}_2+B{r}_2\to Br-C{H}_2-C{H}_2-Br \\ CH\equiv CH+2B{r}_2\to CHB{r}_2-CHB{r}_2. \end{gathered}$$

Khí không bị brom hấp thụ là propan.

Cho hỗn hợp X qua dung dịch bạc nitrat trong amoniac:

     $CH\equiv CH+2AgN{O}_3+2N{H}_3\stackrel{t °}{\to }AgC\equiv CAg\downarrow +2N{H}_{4}N{O}_3$

b)

• Phần trăm theo thể tích: $\%propan=\frac{1,68.100}{6,72}=25 (\%)$

          $n\downarrow =\frac{24,24}{240}=0,101 mol$

          $\%CH\equiv CH=\frac{0,101.100.22,4}{6,72}=33,67 (\%)$

  Còn lại là etilen: $\%C_2{H}_4=100-25-33,67=41,33 (\%)$

• Phần trăm theo khối lượng:

         $$\begin{gathered} \%C_3{H}_8=35,12\% \\ \%C_2{H}_2=27,95\% \\ \%C_2{H}_4=36,93\% \end{gathered}$$