Khi 1,00 gam metan cháy tỏa ra 55,6 kJ. Cần đốt bao nhiêu lít khí metan (đktc) để nhiệt lượng sinh ra đủ đun 1,00 lít nước (D = 1,00 g/cm³) từ $25°C\to 100°C$. Biết rằng muốn nâng 1,00 gam nước lên $1,0°C$ cần tiêu tốn 4,18 J và giả sử nhiệt sinh ra chỉ dùng để làm tăng nhiệt độ của nước

Giải

Nhiệt lượng cần thiết:

1 lít nước (D = 1,00 g/cm³) = 1000 (g) = 10³ (g)

$Q=mc(t_2-t_1) ={10}^3.4,18.(100-25)=313,5.{10}^3\left(J\right)$

Khối lượng metan cần cho phản ứng cháy

55,6 kJ = 55,6.10³ J

$m=\frac{1.313,5.{10}^3}{55,6.{10}^3}=\frac{313,5}{55,6}=5,64\left(g\right)$

Thể tích khí metan (đktc) cần:

$V=\frac{5,64.22,4}{16}=7,89\hspace{0.17em}\left(l\right)$