Hướng dẫn giải Bài 3 (Trang 58 SGK Hóa học 11)

Một loại quặng photphat có chứa 35% Ca₃(PO₄)₂. Hãy tính hàm lượng phần trăm P₂O₅ có trong quặng trên.

Hướng dẫn

Trong 1000g quặng có: 1000. 35% = 350g Ca₃(PO₄)₂

Bảo toàn nguyên tố P ⇒ trong 1 mol Ca₃(PO₄)₂ có 1mol P₂O₅ nghĩa là trong 310g Ca₃(PO₄)₂ tương ứng có 142g P₂O₅.

⇒350g Ca₃(PO₄)₂ có lượng P₂O₅ là:

$m_{P_{2} O_{5}} = \frac{350.142}{310} = 160, 3 g % P_{2} O_{5} t r o n g q u ặ n g = \frac{160, 3.100 %}{1000} = 16, 03 %$

Video Player is loading.

Current Time 0:00

Duration -:-

Loaded: 0%

Stream Type LIVE

Remaining Time 0:00

Giải bài tập 3 ( Trang 58 , SGK Hoá học 11)

GV:

GV colearn

Xem lời giải bài tập khác cùng bài