Cho phản ứng của các chất ở thể khí: I₂ + H₂ → 2HI.

Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hoá học.

a) Hãy viết phương trình tốc độ của phản ứng này.

b) Ở một nhiệt độ xác định, hằng số tốc độ của phản ứng này là 2,5.10^-4 L/(mol.s). Nồng độ đầu của I₂ và H₂ lần lượt là 0,02 M và 0,03 M. Hãy tính tốc độ phản ứng:

– Tại thời điểm đầu.

– Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I₂.

Lời giải:

a) Phương trình tốc độ của phản ứng:

$v=k.{{C}_{{{I}_{2}}}}.{{C}_{{{H}_{2}}}}$

b) Tốc độ phản ứng tại thời điểm đầu là:

v = 2,5.10^-4.0,02.0,03 = 1,5.10^-7 (mol/(L.s))

- Tại thời điểm đã hết một nửa lượng I₂

⇒ Tại thời điểm xét, nồng độ I₂ còn 0,01M và đã phản ứng 0,01M

⇒ Theo phương trình, nồng độ H₂ phản ứng là 0,01M

⇒ Tại thời điểm xét, nồng độ H₂ còn 0,02M

⇒ v = 2,5.10^-4.0,01.0,02 = 5.10^-6 (mol/(L.s))