Bài 8. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Hướng dẫn giải Câu hỏi 2 (Trang 44 SGK Hóa 10, Bộ Kết nối tri thức với cuộc sống)
<p>Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.</p>
<p>a) Viết cấu hình electron của magnesium, nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa magnesium.</p>
<p>b) So sánh tính kim loại của magnesium với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn.</p>
<p><strong>Lời giải:</strong></p>
<p>a) Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.</p>
<p>⇒ Nguyên tử magnesium có 12 electron phân bố trên 3 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.</p>
<p>⇒ Cấu hình electron của magnesium là 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>2</sup>.</p>
<p>⇒ MgO là basic oxide, Mg(OH)<sub>2</sub> là base yếu.</p>
<p>b) Các nguyên tố lân cận với Mg là Na, Al, Be, Ca.</p>
<p>- Trong cùng chu kì 3, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) thì tính kim loại giảm dần từ Na > Mg > Al.</p>
<p>- Trong một nhóm IIA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Be (Z = 4), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20) thì tính kim loại tăng dần từ Be < Mg < Ca.</p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài