Hướng dẫn giải Bài 4 (Trang 66 SGK Hóa 10, Bộ Chân trời sáng tạo)
<p>Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO<sub>2</sub>).</p>
<p><strong>Lời giải:</strong></p>
<p>+ O có cấu hình electron là 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>4 </sup>⇒ O có 6 electron ở lớp ngoài cùng <strong>⇒</strong> Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm.</p>
<p>+ S có cấu hình electron là 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup> ⇒ S có 6 elctron ở lớp ngoài cùng <strong>⇒</strong> Cần nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm.</p>
<p>+ Khi hình thành phân tử, một nguyên tử O góp chung 2 electron với nguyên tử S để tạo thành 2 cặp electron dùng chung.</p>
<p>Nguyên tử O còn lại chưa được liên kết. Trong khi đó nguyên tử S vẫn còn 2 đôi electron chưa tham gia liên kết.</p>
<p><strong>⇒</strong> Nguyên tử S sẽ cho nguyên tử O chưa tham gia liên kết 1 cặp electron để dùng chung.</p>
<p><strong>⇒</strong> Công thức electron:</p>
<p><img src="https://vietjack.com/hoa-hoc-10-ct/images/bai-4-trang-66-hoa-hoc-10-135392.PNG" alt="Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (ảnh 1)" width="104" height="98" /></p>
<p>Công thức cấu tạo:</p>
<p><img src="https://vietjack.com/hoa-hoc-10-ct/images/bai-4-trang-66-hoa-hoc-10-135393.PNG" alt="Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (ảnh 1)" width="112" height="88" /></p>
Hướng dẫn giải Bài tập 4 (trang 66, Hóa lớp 10, Bộ Chân trời sáng tạo)