Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron
Hướng dẫn giải Luyện tập 2 (Trang 28 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
<p><strong>Luyện tập 2 (Trang 28 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều):</strong></p>
<p>Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1 đến 20.</p>
<p> </p>
<p align="left"><strong><span style="text-decoration: underline;"><em>Hướng dẫn giải:</em></span></strong></p>
<p align="left">Điền electron theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (dãy Klechkovski):</p>
<p align="left">1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s,...</p>
<p align="left">Điền electron bão hòa phân lớp trước rồi mới điền tiếp vào phân lớp sau.</p>
<p align="left">Đổi lại vị trí các phân lớp sao cho số thứ tự lớp (n) tăng dần từ trái qua phải 1s, 2s, 2p, 3s, 3d, 4s, 4p, 4d,...</p>
<p align="left">Lưu ý: Số electron tối đa của mỗi phân lớp như sau:</p>
<table style="border-collapse: collapse; width: 100.037%;" border="1">
<tbody>
<tr>
<td style="width: 18.701%;">Phân lớp</td>
<td style="width: 18.701%; text-align: center;">ns</td>
<td style="width: 18.701%; text-align: center;">np</td>
<td style="width: 18.701%; text-align: center;">nd</td>
<td style="width: 18.7016%; text-align: center;">nf</td>
</tr>
<tr>
<td style="width: 18.701%;">Số electron tối đa</td>
<td style="width: 18.701%; text-align: center;">2</td>
<td style="width: 18.701%; text-align: center;">6</td>
<td style="width: 18.701%; text-align: center;">10</td>
<td style="width: 18.7016%; text-align: center;">14</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<p align="left">Ta có:</p>
<p align="left">Z = 1: 1s<sup>1</sup></p>
<p align="left">Z = 2: 1s<sup>2</sup></p>
<p align="left">Z = 3: 1s<sup>2</sup>2s<sup>1</sup></p>
<p align="left">Z = 4: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup></p>
<p align="left">Z = 5: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>1</sup></p>
<p align="left">Z = 6: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>2</sup></p>
<p align="left">Z = 7: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>3</sup></p>
<p align="left">Z = 8: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>4</sup></p>
<p align="left">Z = 9: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup></p>
<p align="left">Z = 10: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup></p>
<p align="left">Z = 11: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup></p>
<p align="left">Z = 12: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup></p>
<p align="left">Z = 13: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>1</sup></p>
<p align="left">Z = 14: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>2</sup></p>
<p align="left">Z = 15: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>3</sup></p>
<p align="left">Z = 16: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>4</sup></p>
<p align="left">Z = 17: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>5</sup></p>
<p align="left">Z = 18: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup></p>
<p align="left">Z = 19: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>1</sup></p>
<p align="left">Z = 20: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup></p>
Xem lời giải bài tập khác cùng bài
Hướng dẫn giải Mở đầu (Trang 26 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 1 (Trang 26 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 1 (Trang 27 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 2 (Trang 27 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 3 (Trang 27 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Câu hỏi 4 (Trang 27 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 3 (Trang 29 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Luyện tập 4 (Trang 30 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 1 (Trang 30 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 2 (Trang 30 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải
Hướng dẫn giải Bài 3 (Trang 30 SGK Hóa 10, Bộ Cánh diều)
Xem lời giải