Thảo luận 4 (Trang 68 SGK Hóa 10, Bộ Chân trời sáng tạo)

Hướng dẫn giải Thảo luận 4 (Trang 68 SGK Hóa 10, Bộ Chân trời sáng tạo)

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích Lời giải: Công thức Lewis của NH3: <img class="fr-fic fr-dii" src="https://vietjack.com/hoa-hoc-10-ct/images/cau-hoi-4-trang-68-hoa-hoc-10-135056.PNG" alt="So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)" width="106" height="68" /> Công thức Lewis của CH4: <img class="fr-fic fr-dii" src="https://vietjack.com/hoa-hoc-10-ct/images/cau-hoi-4-trang-68-hoa-hoc-10-135057.PNG" alt="So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)" width="94" height="75" /> - Nhiệt độ sôi: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH3 nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH3 với nhau. Mặt khác, C có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH4 với nhau. Điều này khiến cho nhiệt độ sôi của NH3 cao hơn của CH4. <img class="fr-fic fr-dii" src="https://vietjack.com/hoa-hoc-10-ct/images/cau-hoi-4-trang-68-hoa-hoc-10-135058.PNG" alt="So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)" width="172" height="109" /> - Khả năng hòa tan trong nước: Giải thích tương tự như nhiệt độ sôi. Phân tử NH3 có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn CH4 thì không. Do đó NH3 tan tốt trong nước hơn CH4. <img class="fr-fic fr-dii" src="https://vietjack.com/hoa-hoc-10-ct/images/cau-hoi-4-trang-68-hoa-hoc-10-135059.PNG" alt="So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)" width="462" height="153" />

Xem lời giải bài tập khác cùng bài

Hướng dẫn giải Mở đầu (Trang 67 SGK Hóa 10, Bộ Chân trời sáng tạo)